ácido citrico

El acido citrico (nombre IUPAC: acido 3-carboxi-3-hidroxipentanodioico) es un acido organico tricarboxilico,^[2]​ presente en la mayoria de las frutas, sobre todo en citricos como el limon, la naranja y la mandarina. Su formula molecular es C₆H₈O₇.^[3]​

Es un buen conservador y antioxidante natural que se anade industrialmente como aditivo alimentario en el envasado de muchos alimentos, como las conservas de vegetales enlatadas.^{[cita requerida]}

En bioquimica, aparece como un metabolito intermediario en el ciclo de los acidos tricarboxilicos, proceso realizado por la mayoria de los seres vivos.^[4]​

Las propiedades fisicas del acido citrico se resumen en la tabla de la derecha. La acidez del acido citrico es debida a los tres grupos carboxilos -COOH que pueden perder un proton en las soluciones. Si sucede esto, se produce un ion citrato. Los citratos son unos buenos controladores del pH de soluciones basicas. Los iones citrato forman sales con muchos iones metalicos. El acido citrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir en una forma anhidra (sin agua), o como monohidrato que contenga una molecula de agua por cada molecula de acido citrico. La forma anhidra se cristaliza en el agua caliente, mientras que la forma monohidrato cristaliza en agua fria. El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentandolo sobre 74 °C.

El acido citrico comparte las caracteristicas quimicas de otros acidos carboxilicos. Cuando se calienta a mas de 175 °C, se descompone produciendo dioxido de carbono y agua.

El descubrimiento del acido citrico se atribuye al alquimista islamico Yabir ibn Hayyan en el siglo octavo despues de Cristo. Los eruditos medievales en Europa conocian la naturaleza acida de los zumos de limon y de lima; tal conocimiento se registra en la enciclopedia Speculum Majus, en el siglo XIII, recopilado por Vincent de Beauvais. El acido citrico fue el primer acido aislado en 1784 por el quimico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien lo cristalizo a partir del jugo del limon. La produccion industrial del acido citrico comenzo en 1860, basada en la industria italiana de los citricos.

En 1893, C. Wehmer descubrio que cultivos de penicillium podian producir acido citrico a partir de la sacarosa molecular. Sin embargo, la produccion microbiana del acido citrico no llego a ser industrialmente importante hasta la Primera Guerra Mundial que interrumpio las exportaciones italianas de limones. En 1917, el quimico americano James Currie y Claudio Colan descubrieron que ciertos cultivos de Aspergillus niger podian ser productores eficientes de acido citrico, y dos anos mas tarde Pfizer comenzo la produccion a escala industrial usando esta tecnica.

El acido citrico se obtiene principalmente en la industria gracias a la fermentacion de azucares como la sacarosa o la glucosa, realizada por un microhongo llamado Aspergillus niger. El proceso de obtencion tiene varias fases, como la preparacion del sustrato de melaza, la fermentacion aerobica de la sacarosa por el Aspergillus, la separacion del acido citrico del sustrato por precipitacion al anadir hidroxido de calcio o cal apagada, para formar citrato de calcio. Despues, se anade acido sulfurico, para recuperar la molecula de acido citrico y retirar el calcio como sulfato de calcio. La eliminacion de impurezas se realiza con carbon activado y resina de intercambio cationico y anionico, se continua con la cristalizacion del acido citrico, el secado o deshidratacion, luego se separa por tamano de particula y finalmente se empaca el producto. El producto anhidro es muy higroscopico, por lo que debe guardarse a baja temperatura y con humedad relativa; de lo contrario, se forman terrones del acido.^{[cita requerida]}

Cerca del 92% de la produccion mundial de acido citrico es elaborado en la Union Europea, Estados Unidos, China, Brasil y Colombia. La planta instalada en Colombia se encuentra en la ciudad de Palmira y tiene una capacidad de produccion de 40 000 toneladas por ano.

L'acido citrico e una sostanza solida, incolore, un acido tricarbossilico di Bronsted-Lowry, con formula bruta C₆H₈O_7, solubile in acqua in un ampio intervallo di pH.

Sebbene l’acido citrico sia uno degli acidi piu diffusi negli organismi vegetali ed un prodotto metabolico degli organismi aerobici, quando e solido oppure in soluzione concentrata deve essere maneggiato con cautela. Si trova in tracce nella frutta, soprattutto del genere Citrus: il succo di limone ne puo contenere sino al 3-4% e l'arancia l'1%. E presente anche nei legni, nei funghi, nel tabacco, nel vino e persino nel latte.

Ogni anno vengono prodotti piu di un milione di tonnellate di acido citrico. E ampiamente utilizzato come anticalcare, acidificante, acido per il restauro e chelante.^[2]

I derivati dell'acido citrico vengono chiamati citrati, che comprendono sia i sali e gli esteri sia l'anione poliatomico in soluzione. Un esempio di citrato e il citrato di sodio, un esempio di estere e il trietilcitrato. E presente in piccola quantita anche in bevande zuccherate.

L'acido citrico si puo trovare in una grande varieta di frutta e verdura, in particolare negli agrumi. I limoni e il lime hanno concentrazioni particolarmente elevate dell'acido, che puo costituire fino al 3% del peso secco.^[3] Le concentrazioni di acido citrico negli agrumi vanno da 0,005 mol\L nelle arance e pompelmi a 0,30 mol/L nei limoni e lime. All'interno delle specie, questi valori variano a seconda del cultivar e dell'ambiente in cui il frutto viene coltivato.

Nel 1784 Carl Wilhelm Scheele, isolo per la prima volta l'acido citrico dal succo di limone per cristallizzazione.^[4][5] La produzione di acido citrico su scala industriale e invece iniziata nel 1890, in Italia, dove si ricavava dal succo di limone (Citrus × limon), attraverso un complesso processo con soluzione di ammoniaca, cloruro di calcio e acido solforico.^[4] Nel 1893, Carl Whemer scopri che la muffa Penicillium, poteva produrre acido citrico dallo zucchero. Tuttavia, la produzione microbica di acido citrico non divenne industrialmente importante fino a quando a causa della prima guerra mondiale non si interruppero le esportazioni di agrumi dall'Italia.

Nel 1917, il chimico americano James Currie scopri che alcuni ceppi di Aspergillus niger potevano produrre efficientemente l'acido citrico. La societa farmaceutica Pfizer inizio la produzione a livello industriale usando questa tecnica due anni dopo, seguita da Citrique Belge nel 1929.

Anche oggi l'acido citrico viene prodotto attraverso fermentazioni su scala industriale utilizzando funghi (come l'Aspergillus niger) o lieviti in bioreattori ad ambiente a basso pH (acidulato) e bassa concentrazione di ferro; a tale scopo si utilizzano chelanti degli ioni ferro come l'EDTA. In questo modo il ciclo di Krebs viene interrotto all'acido citrico che puo essere estratto dalla cellula e purificato.

Nel 2007, la produzione annuale mondiale dell'acido citrico era di circa 1.600.000 tonnellate.^[6] Piu del 50% di questo volume e stato prodotto in Cina. La meta e stata utilizzata come igienizzante e disincrostante, circa il 20/25% per le correzioni di pH in preparazioni chimiche. Il restante 20/25% trova impiego in prodotti farmaceutici e nell'industria chimica.

L'acido citrico e un acido carbossilico, triprotico, con pKa 3,13, 4,76 e 6,34. Puo esistere in forma anidra (senza acqua), o monoidrato. La forma anidra cristallizza dall'acqua calda, mentre il monoidrato si forma quando l'acido citrico viene cristallizzato dall'acqua fredda. Il monoidrato puo essere convertito in forma anidra a circa 78 °C. Allo stato anidro l'acido citrico e in forma di cristalli rombici, molto solubili in acqua.

I tre gruppi carbossilici (-COOH) si ionizzano progressivamente passando progressivamente da un pH moderatamente acido a un pH vicino alla neutralita, fino a un pH nettamente basico. La forchetta e pertanto ampia.

Lo ione citrato forma complessi con cationi metallici, compresi quelli alcalini. I complessi chelati formati da tutti e tre i gruppi carbossilato, hanno anelli con 7 e 8 membri, e risultano meno stabili rispetto agli anelli di chelati piu piccoli.

L'acido citrico e un importante prodotto intermedio nel catabolismo dei carboidrati, una via metabolica fondamentale per gli esseri viventi aerobici, sia piante, che batteri e animali, incluso l'uomo. Il relativo processo biochimico prende il nome di ciclo di Krebs. Durante questa serie di reazioni metaboliche, la citrato sintasi catalizza la condensazione dell'ossalacetato con l'acetil CoA per formare il citrato. Il citrato agisce come substrato dell'aconitasi e viene convertito in acido aconitico. Il ciclo termina con la rigenerazione dell'ossalacetato. Negli organismi superiori due terzi dell'energia derivata dal cibo viene prodotta con questo sistema. Il citrato puo essere trasportato fuori dai mitocondri, nel citoplasma, per essere usato per la sintesi degli acidi grassi e dell'ossalacetato. L'acido citrico e anche un componente importante delle ossa: circa 1/6 della superficie dei cristalli di apatite ossea e coperta da molecole di citrato, che hanno un effetto stabilizzante^[7].

L'acido citrico ha la proprieta di ridurre la durezza dell'acqua, e per la sua azione anticalcare viene utilizzato in ammorbidenti eco-sostenibili per il lavaggio in lavatrice e come disincrostante per le tubazioni. In cosmesi puo essere utilizzato come correttore di pH.

Per le sue capacita disincrostanti e corrosive e ampiamente utilizzato in prodotti per la pulizia di ambienti industriali professionali.

Poiche e uno degli acidi commestibili piu forti, l'acido citrico e utilizzato come aroma e un conservante nei cibi e nelle bevande, specialmente nelle bibite e nelle caramelle.^[4] Nell'industria alimentare e usato, con la denominazione E330, come acidulante e per correggere il pH di coloranti basici, come emulsionante, ad esempio nei gelati, come sostituto del succo di limone oppure per evitare la precipitazione dello zucchero nel caramello. E molto usato anche in bibite, prodotti di confetteria, gelatine, marmellate, birre, conserve di pomodori pelati e, congiuntamente al sodio bicarbonato, in preparazioni effervescenti. L'acido citrico ha 247 kcal per ogni 100 g.^[8]

In campo farmacologico viene usato come anticoagulante nella conservazione del sangue estratto e come conservante in preparati farmaceutici (medicinali). I sali di citrato dei metalli sono usati per fornire i minerali in forma biologicamente piu disponibile in molti integratori alimentari.

E irritante per contatto con la pelle e gli occhi per cui va utilizzato abbigliamento protettivo quando si manipola. Un consumo eccessivo puo intaccare lo smalto dentale.

El acido citrico es un acido que podemos consumir, ya que su fuente principal esta en la naturaleza; aqui se encuentra presente en diferentes frutas citricas y en muchos alimentos que consumimos a diario. El consumo de este acido nos permite tener una vida saludable, debemos tener mucho cuidado con su consumo; ya que los extremos son daninos para nuestro organismo.

Es importante resaltar que este compuesto quimico se obtiene principalmente por medio de un hongo; es utilizado no solo para el consumo humano sino tambien es usado de manera industrial para diferentes usos. En este articulo vamos a conocer detalladamente todo lo relacionado al acido citrico.

Podemos decir que el acido citrico es un acido organico debil y natural. Este acido se encuentra presente en verduras y frutas, en especial en las frutas citricas (naranjas, limones, fresas); y tambien es producido por organismos vivos tales como: varios hongos y el moho. 

Este compuesto quimico no es facil de obtener, a pesar de ser muy comun en muchas frutas y verduras.

Dentro de las propiedades que presentan el acido citrico podemos mencionar:

El acido citrico presenta diferentes caracteristicas y estas permiten obtener multiples variables tanto en el uso personal como industrial. A continuacion te mostraremos una pequena lista detallada de los usos mas resaltantes de esta sustancia.

Son muchos los beneficios que se obtienen al consumir o utilizar de manera correcta el acido citrico. A continuacion te presentamos una pequena lista de los multiples beneficios de acido citrico.

El acido citrico presenta muchas utilidades tanto en la industria como en la vida cotidiana, pero el consumo desmedido y descontrolado nos puede traer efectos secundarios.

Es importante resaltar que se debe consultar a un medico para que nos indique la dosis correcta de este suplemento vitaminico, para tratar de evitar los efectos negativos, a continuacion se mencionan algunos de los efectos mas comunes que puede producir este compuesto.

Su formula es C6H8O7. Su nombre IUPAC del acido citrico es acido 3-carboxi-3-hidroxipentandioico; y esta constituido por 6 atomos de carbono, 8 atomos de hidrogeno y 7 atomos de oxigeno; presenta 3 grupos carboxilo (-COOH), y un grupo hidroxilo (-OH). Esta composicion lo convierte en un acido debil, a continuacion se presentaran su estructura molecular.

Como ustedes pueden apreciar en esta imagen las esferas de color blanco representa los atomos de hidrogeno, las de color rojo los atomos de oxigeno y las esferas de color negro representan los atomos de carbono.

Se puede extraer de frutas citricas que contienen de un 5 % a un 8% de acido citrico tales como los limones, las naranjas, el kiwi y las fresas. Tambien se puede obtener por la fermentacion microbiana realizada por un microhongo ASPERGILLUS NIGER, al fermentar tanto glucosa como la sacarosa, y este proceso se lleva a cabo por diferentes fases, en la preparacion de melaza como sustrato, y esta fermentacion se lleva a cabo de manera aerobica de la sacarosa por el microhongo, y la separacion delcitrico se debe a la precipitacion al agregar hidroxido de calcio (Ca(OH)2) conocida tambien como cal apagada.

De esta manera se tiene el citrato de calcio, luego se agrega acido sulfurico H2SO4 para recuperar la molecula de acido citrico, y sustraer el calcio como sulfato de calcio (CaSO4).

Para eliminar las impurezas se pueden utilizar resinas de intercambio cationico y anionico como tambien carbon activado, seguidamente se puede cristalizar el acido citrico, secar y deshidratar, este se puede separar dependiendo de su tamano. El acido citrico es muy hidroscopico por lo tanto se debe guardar en lugares frescos y con poca humedad.

Finalmente y para concluir se puede decir que son muchas las ventajas que presenta este acido y utilizandolo de manera correcta podemos aprovechar los multiples beneficios que este produce.

Dentro de su usos industriales son muy diversas sus aplicaciones, aunque un consumo desmedido y descontrolado puede ocasionar efectos negativos que pueden ser facilmente evitados consultando a un medico. Es utilizado por el hombre desde la antiguedad.

Sabemos que diferentes acidos pueden ayudar a la fermentacion y para darle sabor a varios alimentos, un claro ejemplo es el acido citrico, que mas alla de las vitaminas que brinda, sirve para darle sabor y mejorar la textura de carnes y postres. 

Para poder mantener verduras en buen estado, durante mas tiempo, podemos usar el acido acetico. El cual tambien se puede utilizar como aditivo y conservante. Ademas, en la produccion de productos enlatados se debe utilizar el acido clorhidrico, esto para mantener en buen estado el sabor. Puedes ver mas detalles de este acido, siguiendo el enlace:
https://www.acidoclorhidrico.info/ .

Tambien, en los alimentos podemos encontrar enormes beneficios en la salud. Cuando se produce una perdida de sangre se utilizan los isotonicos, el cual tambien podemos encontrar en alimentos que tienen acido lactico. Entre ellos tenemos: vegetales, pan, carnes y diferentes pastas.

Asi como el acido citrico trabaja en la industria alimenticia, podemos ver que muchas empresas e industrias, aprovechan las propiedades de los acidos. El trabajo del acido clavulanico como antibiotico contra problemas respiratorios, dentales y del tracto urinario, es muy utilizado y reconocido a nivel salud.

Para la correccion y tratamiento de metales tenemos el acido oxalico. Ademas de que ayuda a precipitar el oro y la plata, puedes ver todos sus elementos y compuesto en: https://www.acidooxalico.org/ . 

Para sintetizar, almacenar y duplicar las proteinas, que luego recolectamos para crear el ADN, tenemos la funcion del acido nucleico. Que incluso ayudan a transmitir ciertos caracteres geneticos. Sin lugar a dudas estamos rodeados de diferentes acidos, de los cuales es necesario tener conocimiento.

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Acido citrico, cos'e e perche e cosi prezioso in casa? Economico e multiuso, rappresenta una sostanza versatile che puo aiutarci nelle pulizie domestiche per sostituire tanti detergenti e prodotti dedicati. Dal bucato ai vetri, ecco come usare l'acido citrico e dove acquistarlo.

L’acido citrico e una sostanza multiuso che permette di dire addio a diversi prodotti per la pulizia della casa e per il bucato. Usato nelle giuste dosi, e molto efficace e permette di risparmiare tempo e denaro. Scopriamo come utilizzare l’acido citrico nella nostra casa, perche e efficace e ecologico e dove comprarlo

L’acido citrico e un composto presente naturalmente negli agrumi che viene venduto sotto forma di polvere o granuli e che puo trasformarsi in un valido alleato nella pulizia della casa e nella preparazione di semplici prodotti fai-da-te per la cura della persona.

Come possiamo capire gia dal nome, l’acido citrico e una sostanza che a contatto con l’acqua forma una soluzione dal pH acido che permette di contrastare anche il calcare sciogliendolo completamente sia nelle incrostazioni di lavelli, vasche e docce sia in lavatrice che in lavastoviglie, se lo utilizziamo nel modo giusto.

Utilizzare l’acido citrico nelle pulizie di casa e per il bucato e davvero vantaggioso perche permette di avere a disposizione piu prodotti a partire da una sola materia prima.

L’acido citrico e molto versatile e puo sostituire, come detto, diversi prodotti per la pulizia della casa e la detergenza se usato nelle giuste dosi e modalita. Ecco allora alcuni dei suoi possibili impieghi domestici e per la cura della persona.

Un ammorbidente casalingo per il bucato puo essere preparato semplicemente disciogliendo all’interno di un contenitore di plastica pulito, in cui si saranno versati 50 gr di acido citrico e 500 ml d’acqua. E consigliabile utilizzare un flacone con tappo, in modo da poterlo agitare prima dell’utilizzo. Calcolate di impiegare circa 100 ml del prodotto ottenuto per ogni lavaggio in lavatrice, versando l’ammorbidente nell’apposito scomparto.

L’acido citrico puo essere utilizzato per lapreparazione di un anticalcare da utilizzare su tutte le superfici lavabili, sui sanitari e sulle piastrelle (escludendo marmo e legno). Sara sufficiente preparare una soluzione al 15% di acido citrico, corrispondente a 150 gr di prodotto da disciogliere in un litro d’acqua. E consigliabile trasferire l’anticalcare cosi ottenuto in un contenitore spray per facilitarne l’utilizzo.

La stessa soluzione al 15% preparata per l’anticalcare puo essere utilizzata come disincrostante per la lavatrice. Sara necessario versare l’intero litro d’acqua nel cestello della lavatrice ed effettuare un lavaggio ad alta temperatura. Il trattamento dovrebbe essere ripetuto una volta al mese. Leggi anche:COME PULIRE LA LAVATRICE

Una soluzione di acqua e acido citrico al 15% preparata come sopra puo essere utilizzata come brillantante per la lavastoviglie. Il brillantante all’acido citrico dovra essere versato nell’apposita vaschetta della lavastoviglie, che potra essere avviata normalmente.

Chi utilizza shampoo ecologici privi di siliconi per la cura dei capelli potrebbe ritrovarsi, almeno inizialmente, a lottare contro i capelli crespi. Per risolvere il problema si consiglia di effettuare un risciacquo acido dopo lo shampoo, diluendo in un litro d’acqua uno o due cucchiai di aceto di mele oppure, appunto, un pizzico di acido citrico. I capelli risulteranno molto piu lucidi e disciplinati.

L’acido citrico puo essere utilizzato per la preparazione di bombe da bagno frizzanti da disciogliere nell’acqua della vasca. Unite in una ciotola 100 gr di bicarbonato, 50 gr di amido di mais e 50 gr di acido citrico, spruzzate con dell’acqua e lavorate con l’aiuto di un cucchiaio fino a quando il composto non risultera tanto compatto da poter essere trasferito in stampini (sono perfetti i barattoli dello yogurt) all’interno dei quali comprimerlo strato dopo strato con l’aiuto di un cucchiaino. Lasciate riposare le gallette per almeno un paio d’ore prima di estrarle dai contenitori ed in seguito lasciatele asciugare all’aria ancora per un po’.

Per la pulizia dei vetri e degli specchi e possibile preparare un prodotto spray disciogliendo un cucchiaino di acido citrico in un litro d’acqua, a cui aggiungere anche un cucchiaino di detersivo per i piatti ecologico. Sara sufficiente agitare il tutto all’interno di un contenitore spray per essere pronti per le pulizie.

Sia in caso di scarichi ingorgati, che per il loro normale mantenimento, l’acido citrico puo rappresentare un valido aiuto. Versate nello scarico 100 gr di bicarbonato di sodio e preparatevi a versare subito dopo una soluzione ottenuta disciogliendo in 200 ml d’acqua 30 gr di acido citrico.

Leggi anche: 10 RICETTE PER STURARE SCARICHI E LAVANDINI

Se il fondo interno di una pentola presenta aloni di calcare difficili da rimuovere, preparate una soluzione all’acido citrico versandone 25 gr in 500 ml d’acqua e lasciate agire dopo averla versata nella pentola per tutta la notte. Il calcare scomparira come per magia.

Per facilitare la pulizia del WC, versate al suo interno una soluzione preparata con 50 gr di acido citrico ed un litro d’acqua. Agitate il tutto all’interno di una bottiglia o di un flacone, versate nel WC e lasciate agire per tutta la notte. Si tratta di un rimedio davvero semplice per rimuovere le tracce di calcare senza fatica.

A livello industriale, l’acido citrico viene impiegato comeadditivo alimentare (E330) e conservante all’interno di confetture, marmellate, formaggi e altri prodotti. Puo essere presente anche all’interno di bevande gassate, vino, gelati e caramelle, come insaporitore o emulsionante. Nell’industria cosmetica puo essere utilizzato per la regolazione del ph di cosmetici e detergenti. Viene inoltre utilizzato per la pulizia dei macchinari industriali.

Come potete notare gli utilizzi dell’acido citrico si avvicinano molti a quelli dell’aceto anche se, a nostro parere, l’acido citrico sarebbe da preferire di gran lunga in quanto meno inquinante e privo di odori. Inoltre aiuta a ridurre i rifiuti e il rischio di allergie. Rispetto all’aceto lo troviamo persino piu efficace. Sappiamo che diverse persone sono abituate ad utilizzare l’aceto come rimedio della nonna, ad esempio come ammorbidente in lavatrice, e naturalmente se vogliono possono continuare a farlo, magari dando anche solo per una volta una possibilita all’acido citrico che a nostro parere e anche piu comodo da utilizzare e facile da dosare. Leggi anche: Acido citrico: come usarlo e perche preferirlo all’aceto nelle pulizie

L’acido citrico non va utilizzato puro sui tessuti e non deve essere impiegato per la pulizia di superfici quali legno, marmo e pietra, pavimenti in cotto, oltre che su tutti quei materiali per i quali e sconsigliato l’impiego di sostanze acide. Spesso viene data l’indicazione di non utilizzare l’acido citrico insieme al bicarbonato perche le due sostanze si annullano a vicenda. In realta bicarbonato e acido citrico si possono in alcuni casi utilizzare insieme per creare un utile effetto effervescente, ad esempio quando si tratta di dover liberare gli scarichi domestici.

Non usate l’acido citrico su:

Potete trovare e acquistare facilmente l’acido citrico in farmacia, in erboristeria e nei negozi di prodotti naturali, in alcuni supermercati, in alcuni negozi di prodotti sfusi, oltre che online. Potete cercare l’acido citrico anche nei consorzi agrari e presso i produttori vinicoli, specificando sempre che l’acido citrico vi serve per le pulizie domestiche e per il bucato.

E consigliabile preferire, per gli utilizzi domestici, acido citrico venduto in barattoli facilmente richiudibili. Oppure potete acquistare acido citrico confezionato in bustine da trasferire in seguito in un barattolo di vetro o di plastica che possa rimanere ben chiuso e da tenere lontano dalla portata dei bambini e degli animali domestici.

Conservate il vostro barattolo di acido citrico al riparo da fonti luminose e di calore, scegliendo un luogo fresco, asciutto e sicuro della propria casa. Va tenuto lontano dall’umidita perche tende ad assorbirla e ad indurirsi formando un blocco unico. Ecco perche vi ribadiamo di conservarlo in un luogo asciutto e in un barattolo ben chiuso.

Quali sono le controindicazioni dell’acido citrico? Come per tutte le sostanze chimiche bisogna fare molta attenzione nel maneggiare l’acido citrico. Di per se e innocuo e non crea problemi se per errore tocchiamo a mani nude l’acido citrico in polvere ma e sempre meglio fare attenzione e indossare dei guanti quando maneggiamo l’acido citrico.

L’acido citrico puo creare problemi se viene ingerito o se entra a contatto con gli occhi, sia quando e in polvere sia quando si trova disciolto in acqua. Per questo motivo raccomandiamo di tenere l’acido citrico e i prodotti che prepariamo con l’acido citrico lontano dalla portata dei bambini e degli animali domestici e di utilizzarli in completa sicurezza per noi e per gli altri.

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O acido citrico ou citrato de hidrogenio, de nome oficial acido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxilico, e um acido organico fraco, que se pode encontrar nos citrinos. E usado como conservante natural (antioxidante), sendo conhecido tambem como acidulante INS 330, dando um sabor acido e refrescante na preparacao de alimentos e de bebidas. Em bioquimica, e importante o seu papel como intermediario do ciclo do acido citrico, de forma que ocorre no metabolismo de quase todos os seres vivos. E ainda usado como produto de limpeza ecologico.^[1]

O acido citrico e um acido organico tricarboxilico presente na maioria das frutas, sobretudo em citricos como o limao e a laranja^[2]. Sua formula quimica e C₆H₈O₇.^[1]

As propriedades fisicas do acido citrico estao resumidas na tabela ao lado. A acidez do acido citrico e devida aos tres grupos carboxilas -COOH que podem perder um proton em solucoes. Como consequencia forma-se um ion citrato. Os citratos sao bons controladores de pH de solucoes acidas.

Os ions citratos formam sais denominados citratos com muitos ions metalicos. O citrato de calcio ou "sal azedo" e um importante citrato, que se utiliza geralmente na preservacao e condimentacao dos alimentos. Alem disso, os citratos podem quelar ions metalicos, e utilizar como conservantes e suavizadores de agua.

Na temperatura ambiente, o acido citrico e um po cristalino branco.^[1] Pode existir na forma anidra (sem agua), ou como monoidrato que contem uma molecula de agua para cada molecula de acido citrico. A forma anidra se cristaliza em agua quente, enquanto a forma monoidratada do acido citrico se cristaliza em agua fria. O monoidrato pode ser convertido na forma anidra aquecendo-se acima de 74 °C.

Quimicamente, o acido citrico compartilha as caracteristicas de outros acidos carboxilicos. Quando aquecido acima de 175 °C, se decompoem produzindo dioxido de carbono e agua.

A descoberta do acido citrico e atribuida ao alquimista islamico Jabir ibne Haiane no oitavo seculo depois de Cristo. Os eruditos medievais na Europa conheciam a natureza acida dos sumos de limao e da lima; tal conhecimento esta registrado na decima terceira enciclopedia Speculum Majus, recompilada por Vincent de Beauvais. O acido citrico foi o primeiro acido isolado em 1784 pelo quimico sueco Carl Wilhelm Scheele, que o cristalizou a partir do suco do limao. A producao de acido citrico em nivel industrial comecou em 1860, baseado na industria italiana dos citricos.

Em 1893, C. Wehmer descobriu que cultivos de penicillium podiam produzir acido citrico a partir do acucar. Entretanto, a producao microbiana do acido citrico nao chegou a ser industrialmente importante ate a Primeira Guerra Mundial, que interrompeu as exportacoes italianas de limoes. Em 1917, o quimico americano James Currie descobriu que certos cultivos de Aspergillus niger podiam ser produtores eficientes de acido citrico, e a industria Pfizer comecou a producao em escala industrial usando esta tecnica anos mais tarde.

O acido citrico e obtido na industria gracas a fermentacao da sacarose realizada por um micro-organismo chamado Aspergillus niger. O processo de obtencao apresenta varias fases como a preparacao do substrato de melaco, a fermentacao aerobica da sacarose pelo Aspergillus, a separacao do acido citrico do substrato por precipitacao ao adicionar hidroxido de calcio, ou cal apagada, para formar citrato de calcio e, depois, e adicionado acido sulfurico para decompor o citrato de calcio. A eliminacao das impurezas e realizada com carvao ativado ou resinas de troca ionica, continuando com a cristalizacao do acido citrico, secagem ou desidratacao, e o empacotamento do produto.

O ciclo do acido citrico nao reoxida coenzimas, so as reduz. Por isso, nao tem autonomia funcional, dependendo sempre de uma associacao com a cadeia de transportes de eletrons para se manter ativa. A regulacao do ciclo e exercida em dois niveis. O fluxo de piruvato pelo ciclo do acido citrico vai ser controlado em dois niveis. O primeiro deles vai ser a reacao catalisada por citrato sintase. A acao desta enzima vai depender da disposicao de substratos, principalmente o oxaloacetato que quando em baixas concentracoes vai ser um fator limitante a entrada de acetil-coa no ciclo. Isso vai ser contornado com a conversao do piruvato em oxaloacetato que e regulada por acetil-coa que e um regulador alosterico positivo da piruvato carboxilase. Desta forma a chegada de acetil-coa, de origens diferentes, ao ciclo vai ativar a piruvato carboxilase dando origem a mais oxaloacetato.

O ciclo tambem e regulado na reacao da isocitrato desidrogenase, ja que o citrato vai ter seu destino metabolico determinado pela mesma. Sendo que o citrato pode ser oxidado a isocitrato ou pode ser acumulado, caso a sua oxidacao a isocitrato estiver inibida. Sobre a isocitrato desidrogenase vao atuar dois reguladores alostericos: o ADP, que tem efeito positivo, e o NADH com efeito negativo. Niveis altos de ADP estimulam a enzima levando a oxidacao do citrato; caso essa concentracao diminua a concentracao de NADH aumenta, inibindo a isocitrato desidrogenase. Com a inibicao da enzima o fluxo vai ser desviado para o armazenamento do citrato.

Tres fatores controlam a velocidade do ciclo: a disponibilidade de substratos, o acumulo de produtos (que vai inibi-lo) e a inibicao alosterica das primeiras enzimas pelos ultimos intermediarios.

Acido Citrico

El acido citrico es un elemento que se encuentra naturalmente en diversas frutas y verduras, sobre todo en citricos como el limon y la naranja.

Se emplea ampliamente en sectores que van desde la cosmetica hasta los alimentos.

Por ello, si necesitas de este importante acido en tu industria estas a un clic

de conseguirlo. Podemos apoyarte con otros productos relacionados como acido fosforico.

PRODUCCION DE ACIDO CITRICO

Choque H., Flores M.

En el presente articulo de revision, se aborda el tema de las aplicaciones, produccion y

propiedades del acido citrico. Para su produccion a gran escala se utiliza la

fermentacion del hongo Aspergillus niger entre otros metodos de obtencion. Por su

sabor agradable, baja toxicidad y otras propiedades fisicoquimicas, el acido citrico es

uno de los principales aditivos alimentarios, usado como conservador, antioxidante,

acidulante y saborizante de alimentos, ademas es ampliamente usado en

medicamentos. Las aplicaciones del acido citrico en la vida cotidiana son amplias y

variadas.

Palabras clave: acido citrico, Aspergillus niger, aditivo.

Abstract

The present review article, deals with the subject of the applications, production and

properties of the citric acid. For large scale production it is used the fermentation of

the fungus Aspergillus niger. For pleasant taste, low toxicity and other physicochemical

properties citric acid is a major food additive used as a preservative, antioxidant, acid

and food flavoring, It’s also used in medications. The applications of the citric acid in

daily life are wide and varied.

Keywords: citric acid, Aspergillus niger, additive.

INTRODUCCION

Los acidos carboxilicos son los acidos

organicos, se encuentran ampliamente

distribuidos en la naturaleza, ya sea en

su forma original o en la de alguno de

sus derivados (esteres, amidas y

anhidridos); por ejemplo: el acido

citrico se encuentra en las frutas como

los limones y las naranjas; el acido

acetico en el vinagre; el acido lactico se

produce en la leche cuando esta inicia

su descomposicion, dando como

consecuencia un sabor “agrio” (Acuna

A. y col. 2006).

Estructuralmente los acido organicos

pueden se alifatico y/o aromaticos,

dandoles propiedades especificas,

algunos acidos alifaticos se conocen

desde hace cientos de anos y sus

nombres comunes reflejan sus origenes

historicos. El acido carboxilico mas

simple, es el acido formico, se obtuvo

por destilacion de hormigas (del latin

formica, “hormiga”) comunmente se

conoce el acido del veneno de las

hormigas; el acido acetico se aislo del

vinagre, cuyo nombre en latin es

acetum (agrio), obteniendose de

algunas frutas como la manzana, la

cana de azucar entre otros frutos. El

acido propionico se considero como el

primer acido graso, y su nombre deriva

del griego protos pion (primera grasa).

El acido butirico se obtiene por

oxidacion del butiraldehido, que se

encuentra en la mantequilla (en latin

butyrum). Los acidos caproico, caprilico

y caprico se encuentran en las

secreciones cutaneas de las cabras

(capri en latin), entre otros (Garcia G y

col. 1993).

Sin embargo este tipo de compuestos

Market.Biz revelo recientemente el informe de investigacion de mercado de Acido citrico sin OMG a nivel mundial. Segun un informe de mercado, el futuro del mercado global de Acido citrico sin OMG parece prometedor con oportunidades en Alimentos y bebidas, Cosmetica, Medico. En el mercado de Acido citrico sin OMG, Acido citrico monohidrato Acido citrico, anhidro son los principales tipos de productos.

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 • Analizar las tendencias actuales, asi como los impulsores de crecimiento, acuerdos, lanzamientos de productos y adquisiciones en el mercado.

1. Segmentos Cubiertos En Este Informe:

1.1 Por Tipo De Producto

Acido citrico monohidrato Acido citrico
anhidro

1.2 Aplicaciones Por Producto

Alimentos y bebidas
Cosmetica
Medico

1.3 Lista De Competidores

En el escenario orientado a los negocios, Acido citrico sin OMG son los impulsores clave del mercado. La investigacion proporciona una evaluacion integral del mercado e incluye tendencias objetivo, elementos de crecimiento actual, vistas enfocadas, detalles del mercado certificados por la industria y registros.

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Conjunto de estadisticas informativas cualitativas realizadas por el modelo PORTER Five Forces, elementos macroeconomicos, analisis de mercado de Acido citrico sin OMG PESTEL, analisis DAFO, analisis de la cadena de valor, marco regulatorio junto con el marco de la industria y perspectivas.

2. Geografias Cubiertas

2.1 America del Norte, Los Estados Unidos., Canada, Mexico

2.2 Europa, El Reino Unido., Alemania, Francia, Espana, Italia, Rusia, El resto de Europa

2.3 Asia-Pacifico, porcelana, Japon, Corea del Sur, India, ASEAN, Resto de Asia-Pacifico

2.4 America Latina, Brasil, Argentina, Resto de latinoamerica, Oriente Medio y Africa

3. Descripcion General De La Investigacion De Mercado

El informe ofrece una estimacion completa del mercado global de Acido citrico sin OMG con estudios en profundidad sobre el tema de investigacion para ayudar a los actores clave a desarrollar tecnicas de desarrollo poderosas y consolidar una posicion de mercado solida.

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El acido citrico es un compuesto organico que consiste en un acido debil cuya formula quimica es C6H8O7. Como su nombre lo indica, una de sus principales fuentes naturales son las frutas citricas, y asimismo deriva de la palabra en latin ‘citrus’, que significa amargo.

No solo es un acido debil, sino que ademas es poliprotico; es decir, puede liberar mas de un ion hidrogeno, H+. Precisamente, se trata de un acido tricarboxilico, por lo que tiene tres grupos –COOH donadores de iones H+. Cada uno de ellos tiene su propia tendencia de liberarse hacia su entorno.

Por lo tanto, su formula estructural queda mejor definida como C3H5O(COOH)3. Esta es la razon quimica a la que se debe su aporte al sabor caracteristico de, por ejemplo, unos gajos de naranja. Aunque provenga de los frutos, sus cristales no fueron aislados hasta 1784 a partir de un jugo de limon en Inglaterra.

Conforma hasta aproximadamente un 8% en masa de algunos frutos citricos, como los limones y toronjas. Tambien puede hallarse en los pimientos, tomates, alcachofas y otros alimentos.

Se encuentra en bajas proporciones en todas las plantas y animales, y es un metabolito de los seres vivos. Es un compuesto intermediario del metabolismo aerobico presente en el ciclo de los acidos tricarboxilicos o ciclo del acido citrico. En biologia o bioquimica este ciclo tambien es conocido como el ciclo de Krebs, una ruta anfibolica del metabolismo.

Ademas de encontrarse naturalmente en plantas y animales, este acido es obtenido de forma sintetica a grandes escalas mediante la fermentacion.

Es muy usado en la industria de los alimentos, en la farmaceutica y quimica, y se comporta como un conservante natural. El y sus derivados se fabrican masivamente a nivel industrial para dar sabor a alimentos solidos y liquidos.

Encuentra uso como aditivo en variedades de productos de belleza para la piel; tambien se emplea como agente quelante, acidificante y antioxidante. No se recomienda, sin embargo, su uso en concentraciones elevadas o puras; ya que puede causar irritacion, alergias e, incluso, cancer.

En la imagen superior se representa la estructura del acido citrico con un modelo de esferas y barras. Si se observa con atencion, podra hallarse el esqueleto de apenas tres carbonos: propano.

El atomo de carbono del centro esta enlazado a un grupo –OH, el cual ante la presencia de grupos carboxilos, –COOH, adopta la terminologia ‘hidroxi’. Los tres grupos –COOH son facilmente reconocibles en los extremos izquierdo y derecho, y en la parte superior de la estructura; son de estos donde se liberan los H+.

Por otro lado, el grupo –OH tambien es capaz de perder un proton acido, por lo que en total no serian tres H+, sino cuatro. No obstante, este ultimo requiere de una base considerablemente fuerte, y en consecuencia, su aporte a la acidez caracteristica del acido citrico es mucho menor comparada a la de los grupos –COOH.

De todo lo anterior se deduce que al acido citrico tambien puede llamarsele: 2-hidroxi-1,2,3-propano tricarboxilico.

Hay un grupo –OH en el C-2, el cual esta adyacente al grupo –COOH (mirar el centro superior de la estructura). Debido a esto, el acido citrico tambien entra en la clasificacion de alfa-hidroxiacidos; donde alfa significa ‘adyacente’, es decir, solo hay un atomo de carbono separando al –COOH y –OH.

Tal como puede apreciarse, la estructura del acido citrico posee una alta capacidad de donar y aceptar puentes de hidrogeno. Esto hace que sea muy afin al agua, y razon ademas por la que forma solido monohidratado, de cristales romboedricos, con mucha facilidad.

Estos puentes de hidrogeno igualmente son los responsables de erigir los cristales monoclinicos incoloros del acido citrico. Los cristales anhidros (sin agua) pueden obtenerse tras su formacion en agua caliente, seguida de una completa evaporacion.

210.14 g/mol.

Cristales acidos incoloros e inodoros.

Acido y amargo.

1,66 g/mL.

Es un compuesto altamente soluble en agua. Asimismo, es muy soluble en otros solventes polares como el etanol y el etil acetato. En solventes apolares y aromaticos como el benceno, tolueno, cloroformo y xileno, es insoluble.

Estos son los valores de los pKa para cada uno de los tres grupos –COOH. Notese que el tercer pKa (6,4) apenas es ligeramente acido, por lo que se disocia poco.

A temperaturas extremas o superiores a los 175°C se descompone liberando CO2 y agua. Por lo tanto, el liquido no alcanza a hervir significativamente ya que se descompone primero.

A medida que pierde H+, otros cationes ocupan su lugar pero de manera ionica; es decir, las cargas negativas de los grupos –COO– atraen otras especies de cargas positivas, como el Na+. Mientras mas desprotonado este el acido citrico, mas cationes tendran sus derivados llamados citratos.

Un ejemplo es el citrato de sodio, el cual presenta un efecto quelante muy util como coagulante. Estos citratos por tanto pueden formar complejos con metales en solucion.

Por otro lado, los H+ de los grupos –COOH pueden incluso llegar a sustituirse por otras especies enlazadas covalentemente, como cadenas laterales R, dando origen a los esteres de citrato: C3H5O(COOR)3.

La diversidad es muy grande, ya que no todos los H deben estar necesariamente sustituidos por R, sino ademas por cationes.

El acido citrico puede ser producido de forma natural y a nivel comercial obtenido por la fermentacion de los carbohidratos. Su produccion tambien se ha realizado de forma sintetica mediante procesos quimicos que no se mantienen muy vigentes en la actualidad.

Se han utilizado varios procesos biotecnologicos para su produccion, ya que este compuesto tiene una alta demanda a nivel mundial.

-Uno de estos procesos de sintesis quimica es realizado en condiciones de alta presion a partir de sales de calcio de isocitrato. El jugo extraido de las frutas citricas es tratado con hidroxido de calcio, y se obtiene el citrato de calcio.

Luego esta sal se extrae y se le hace reaccionar con una solucion diluida de acido sulfurico, cuya funcion consiste en protonar el citrato a su forma acida original.

-Tambien el acido citrico ha sido sintetizado a partir de la glicerina reemplazando componentes de la misma por un grupo carboxilo. Como acaba de mencionarse, estos procesos no son optimos para la produccion del acido citrico a gran escala.

En el organismo el acido citrico se produce de forma natural en el metabolismo aerobico: ciclo de los acidos tricarboxilicos. Cuando la Acetil coenzima A (acetil-CoA) entra al ciclo se une con el acido oxaloacetico, forma acido citrico.

¿Y de donde proviene la acetil-CoA?

En las reacciones del catabolismo de los acidos grasos, de los carbohidratos, entre otros sustratos, en presencia de O2 se produce acetil-CoA. Este se forma como producto de la beta-oxidacion de los acidos grasos, de la transformacion del piruvato generado en la glucolisis.

El acido citrico formado en el ciclo de Krebs o ciclo del acido citrico, sera oxidado a acido alfa-cetoglutarico. Este proceso representa una ruta anfibolica de oxido-reduccion, de la cual se generan equivalentes que produciran luego energia o ATP.

No obstante, tampoco ha resultado rentable ni satisfactoria la produccion comercial del acido citrico como intermediario del metabolismo aerobico. Solo bajo condiciones de desequilibrio organico se puede elevar la concentracion de este metabolito, lo cual no resulta viable para los microorganismos.

Los microorganismos, como los hongos y bacterias, producen acido citrico al fermentar los azucares.

La produccion del acido citrico a partir de la fermentacion microbiana ha rendido mejores frutos que la obtencion por sintesis quimica. Se han desarrollado lineas de investigacion relacionadas con este metodo de produccion comercial masivo, el cual ha ofrecido grandes ventajas economicas.

Las tecnicas de cultivo a nivel industrial han variado con el transcurrir del tiempo. Se han empleado cultivos para fermentacion en superficie y sumergidos. Los cultivos sumergidos son aquellos en los cuales los microorganismos producen la fermentacion a partir de sustratos contenidos en medios liquidos.

Han resultado optimos los procesos de produccion del acido citrico por fermentacion sumergida, el cual se produce en condiciones anaerobicas.

Algunos hongos como Aspergillus niger, Saccahromicopsis sp, y bacterias como Bacillus licheniformis, han permitido obtener un elevado rendimiento con este tipo de  fermentacion.

Los hongos como Aspergillus niger o candida sp, producen acido citrico como resultado de la fermentacion de la melaza y el almidon. Tambien se emplean como sustratos de la fermentacion el azucar de la cana, del maiz, de la remolacha, entre otros.

El acido citrico es empleado ampliamente en la industria de los alimentos, en la elaboracion de productos farmaceuticos. Asimismo se usa en innumerables procesos quimicos y biotecnologicos.

-El acido citrico es empleado principalmente en la industria de los alimentos ya que les aporta un agradable sabor acido. Es muy soluble en agua, por lo que se agrega a bebidas, dulces, caramelos, gelatinas, y a frutas congeladas. Asimismo, se emplea en la preparacion de vinos, cervezas, entre otras bebidas.

-Ademas de agregar un sabor acido, inactiva elementos traza dando proteccion al acido ascorbico o vitamina C. Tambien actua como emulsionante en helados y quesos. Contribuye a la inactivacion de enzimas oxidativas al disminuir el pH de los alimentos.

-Incrementa la efectividad de los conservantes agregados a los alimentos. Al proporcionar un pH relativamente bajo, disminuye la probabilidad de que sobrevivan microorganismos en los alimentos procesados, aumentando por lo tanto su vida util.

-En grasas y aceites el acido citrico se emplea para reforzar el efecto sinergico (del conjunto de componentes grasos) antioxidante que puede tener este tipo de nutrientes.

-Tambien el acido citrico es ampliamente utilizado como excipiente en la industria farmaceutica para mejorar el sabor y disolucion de los medicamentos.

-En combinacion con el bicarbonato, el acido citrico se agrega a productos en polvo y en tabletas de manera que actua como efervescente.

-Las sales del acido citrico permiten su empleo como anticoagulante, ya que tiene la capacidad de quelar el calcio. El acido citrico es administrado en suplementos de minerales como sales de citrato.

-El acido citrico al acidificar el medio del proceso de absorcion a nivel intestinal optimiza la captacion de vitaminas y algunos medicamentos. Su forma anhidra es administrada como coadyuvante de otros farmacos en la disolucion de los calculos.

-Tambien es usado como acidificante, astringente, como agente que facilita la disolucion de los ingredientes activos de varios productos farmaceuticos.

-En los productos para el aseo y cosmeticos el acido citrico se emplea como agente quelante de iones metalicos.

-Se usa para la limpieza y pulido de los metales en general, removiendo el oxido que se les cubre.

-A bajas concentraciones sirve como aditivo en productos de limpieza ecologicos, que resultan benignos para el ambiente y la naturaleza.

-Tiene gran variedad de usos: se emplea en reactivos fotograficos, textiles, en el curtido de cuero.

-Se agrega a tintas de impresion.

Los reportes de su toxicidad se asocian a una elevada concentracion del acido citrico, al tiempo de exposicion, impurezas, entre otros factores.

Las soluciones de acido citrico que se encuentran diluidas no representan ningun riesgo o peligro para la salud. Sin embargo, el acido citrico puro o concentrado si representa un peligro para la seguridad, y por lo tanto no debe consumirse.

Puro o concentrado resulta corrosivo e irritante al contacto con la piel y mucosas de ojos, nariz y garganta. Puede ocasionar reacciones alergicas en la piel, y una toxicidad aguda en caso de su ingestion.

La inhalacion del polvo del acido citrico puro puede igualmente afectar la mucosa de las vias respiratorias. Su inhalacion puede ocasionar dificultad al respirar, alergias, ocasiona sensibilizacion de la mucosa respiratoria, e incluso puede desencadenar asma.

Se reportan efectos toxicos para la reproduccion. El acido citrico puede llegar a causar defectos geneticos, originando mutacion en las celulas germinales.

Y finalmente, se considera peligroso o toxico para el habitad acuatico, y en general el acido citrico concentrado es corrosivo para los metales.

Acido Citrico. El acido citrico es un acido organico tricarboxilico que esta presente en la mayoria de las frutas, sobre todo en citricos como el limon y la naranja. Su formula quimica es C₆H₈O₇.

Es un buen conservante y antioxidante natural que se anade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas de vegetales enlatadas.

El acido citrico en bioquimica aparece como un metabolito intermediario en el ciclo de los acidos tricarboxilicos, proceso realizado por la mayoria de los seres vivos. Segun la IUPAC el nombre quimico del acido citrico es acido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxilico.

El descubrimiento del acido citrico se atribuye al alquimista islamico Jabir Ibn Hayyan en el siglo octavo despues de Cristo. Los eruditos medievales en Europa conocian la naturaleza acida de los zumos de limon y de lima; tal conocimiento se registra en la enciclopedia Speculum Majus, en el siglo XIII, recopilado por Vincent de Beauvais. El acido citrico fue el primer acido aislado en 1784 por el quimico sueco Carl Wilhelm Scheele, que lo cristalizo a partir del jugo del limon. La produccion de acido citrico a nivel industrial comenzo en 1860, basado en la industria italiana de los citricos.

En 1860 comenzo a obtenerse el acido citrico de las frutas mediante el uso de sales de calcio. Este proceso tenia un rendimiento muy bajo. Eran necesarias de 30 a 40 toneladas de limones para obtener una tonelada de acido citrico. Tres decadas despues se observo que algunos hongos producen acido citrico cuando crecen en un medio azucarado.

En 1880 la compania Pfizer fundada por los hermano alemanes Charles Pfizer, Charles Erhart, comenzaron a fabricar acido citrico, utilizado por varias industrias, de ese tiempo, volviendose de esta forman su producto mas importante.

En 1893, C. Wehmer descubrio que cultivos de penicillium podian producir acido citrico a partir de la sacarosa molecular. Sin embargo, la produccion microbiana del acido citrico no llego a ser industrialmente importante hasta la Primera Guerra Mundial que interrumpio las exportaciones italianas de limones. En 1917, el quimico americano James Currie y Claudio Colan descubrio que ciertos cultivos de Aspergillus niger podian ser productores eficientes de acido citrico, y Pfizer comenzo la produccion a escala industrial usando esta tecnica dos anos mas tarde.

El acido citrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir en una forma anhidra (sin agua), o como monohidrato que contenga una molecula de agua por cada molecula de acido citrico. La forma anhidra se cristaliza en el agua caliente, mientras que la forma monohidrato cuando el acido citrico se cristaliza en agua fria.

El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentandolo sobre 74°C. La acidez del acido citrico es debida a los tres grupos carboxilos-COOH que pueden perder un proton en las soluciones. Si sucede esto, se produce un ion citrato. Los citratos son unos buenos controladores del pH de soluciones acidas. Los iones citrato forman sales con muchos iones metalicos. Quimicamente, el acido citrico comparte las caracteristicas de otros acidos carboxilicos. Cuando se calienta a mas de 175°C, se descompone produciendo dioxido de carbono y agua y luego aparentemente desaparece.

El acido citrico tiene un fuerte sabor acido no desagradable. Este acido se obtiene por un proceso de fermentacion. El acido citrico se obtenia originalmente por extraccion fisica del acido del zumo de limon.

Actualmente la produccion comercial de acido citrico se realiza sobre todo por procesos de fermentacion que utilizan dextrosa o melaza de cana de azucar como materia prima y Aspergillus niger como organismo de fermentacion. La fermentacion puede llevarse a cabo en tanques profundos (fermentacion sumergida, que es el metodo mas comun) o en tanques no profundos (fermentacion de superficie). La fermentacion produce acido citrico liquido que luego se purifica, concentra y cristaliza.

El acido citrico es obtenido principalmente en la industria gracias a la fermentacion de azucares como la sacarosa o la glucosa, realizada por un microorganismo llamado Aspergillus niger.

El proceso de obtencion tiene varias fases como la preparacion del sustrato de melaza, la fermentacion aerobica de la sacarosa por el aspergillus, la separacion del acido citrico del sustrato por precipitacion al anadir hidroxido de calcio o cal apagada para formar citrato de calcio. Despues se anade acido sulfurico para descomponer el citrato de calcio. La eliminacion de impurezas se realiza con carbon activado o resinas de intercambio ionico, se continua con la cristalizacion del acido citrico, el secado o deshidratacion y el empaquetado del producto.

El proceso para la obtencion del acido citrico permite adentrarse en el amplio mundo de las industrias, pues cuenta con aspectos genericos utilizados en la elaboracion de muchos otros productos. Este proceso puede resultar muy interesante, pues el proceso es utilizado en la elaboracion de muchos otros productos de gran utilidad. Este proceso es un claro ejemplo de la versatilidad de la ingenieria quimica, la cual interacciona con diversas ramas de la ciencia, en este caso con la microbiologia, para obtener acido critico utilizando una especie de hongo llamado Aspergillus Niger. Cerca del 92% de la produccion de acido citrico mundial es elaborado por la Union Europea, Estados Unidos, China y Guatemala.

Puede irritar la piel y los ojos.